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深圳工业硝酸68%.75%
 硝酸中文名称:硝酸
 
硝酸别名:硝镪水

硝酸相对分子量:63.01
硝酸CAS号:7697-37-2
硝酸密度:1.51g/cm3;(68%的是1.4g/cm3)
硝酸熔点:-42℃
硝酸沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
硝酸性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
硝酸补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸亚硝酸分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶极距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成硝酸：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有氢气,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）
历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.自然界的存在　　雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2(g)+O2(g)=（放电）2NO(g)
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
综合起来就是：
N2+2O2=（放电）2NO2
NO2和水反应生成硝酸：
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)
综合以上得：
4NO2(g)+2H2O(l)+O2(g)=4HNO3(l)
4NO(g)+2H2O(l)+3O2(g)=4HNO3(l)
有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌硝酸御敌。
 
结构　　硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
硝酸去掉一个羟基的结构是硝基-NO2。硝基的正离子叫硝酰正离子。化学性质　　硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO4-+H3O+（浓硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与硝酸反应生成氢气。东莞硝酸
铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓硝酸和浓硝酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
硝酸盐大多易热分解，生成氨气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成硝酸盐或金属单质，视金属的稳定性而定）按照金属活动性顺序，从K到Mg，其硝酸盐产物分解为亚硝酸盐和氧气；从Al到Cu，其硝酸盐分解产物为金属氧化物和二氧化氮及氧气；从Ag以后，其硝酸盐分解产物为金属单质·二氧化氮及氧气。。因此被用于国防工业及工程上。惠州硝酸
硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的硝酸盐,无论是浓硝酸还是稀硝酸在常温下都能与铜发生反应,这是硝酸与硫酸无法达到的.但浓硝酸在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止硝酸继续氧化金属,浓硝酸与金属反应,一部分硝酸分子被还原为二氧化氮;稀硝酸与金属反应,一部分硝酸分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水.注意，当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势相近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。（如果能反应的话）
硝酸与金属反应的规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
△；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑其所生成酸的浓度可由摩尔体积查得：65%硝酸为14.57mol/L对应生成硫酸浓度约为81.63%

硝酸溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。

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