浓硝酸
工业上制取浓硝酸的方法有间接法、直接法(见发烟硝酸)和超共沸酸的蒸馏法。间接法是先制得稀硝酸,然后稀硝酸在脱水剂存在的情况下,经提纯、精馏、冷凝、漂白等工序制得浓硝酸,作为脱水剂的有硝酸镁和浓硫酸等。超共沸酸蒸馏法包括氨的氧化、超共沸酸的制取和直接蒸馏等步骤。
精制方法:硝酸中所含杂质大多为氮的氧化物。精制时添加少量硝酸钾进行蒸馏即可除去。
以工业硝酸为原料,经精馏、冷凝分离除去杂质后,再经微孔膜过滤去除杂质,得到无色透明的电子级硝酸。
具有酸的通性
不稳定性:4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中(避光),且放置于冷暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生H2):Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应:非金属被氧化成【最高价氧化物】或其对应的【含氧酸】。
3.使铝铁钝化:常温下,冷的浓硝酸能使Fe钝化,热的浓硝酸使Al钝化。
前面提到的工业级,农业级,食品级,试剂纯,分析纯是根据用途不同来划分的,例如工业级是在工艺生产过程中使用的,具体含量标准是根据产品属性决定的.
农业级和食品级分别是分别用在农业和食品行业的,其他也是一样
试剂纯,分析纯一般用在化验室