济南诚昊化工(图)|厂家直销氨水|江苏氨水

挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O也可与KMnO4反应。[2] 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2↑